Question

【題目】按要求答題

I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是 ________。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。

則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質(zhì)為____（寫化學式）。

②鹽酸的濃度為_______。

③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

Answer 1

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12

【解析】

根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應方程式；根據(jù)圖像中的特殊點分析溶液中溶質(zhì)的組成，進而根據(jù)方程式計算溶液濃度。

I．（1）得電子的反應物作氧化劑，得電子化合價降低，所以上述反應中氧化劑是 NaNO2，

故答案為：NaNO2；

（2）根據(jù)題干中2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O提示，酸性溶液中NaNO2可以氧化碘離子生成單質(zhì)碘，所以鑒別NaNO2 和 NaCl，可選用的物質(zhì)有②碘化鉀淀粉試紙和⑤食醋，故答案為：②⑤；

（3）根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；方程式中氮元素化合價由+5降低為0，所以若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成0.5mol N2 ，則標準狀況下氮氣的體積為11.2L，

故答案為：10,6,4,10,3,2；11.2；

II．①如圖所示，剛加入鹽酸時并未有氣體生成，說明氫氧化鈉過量，CO2與足量的NaOH反應可生成Na2CO3，還有未反應的NaOH，故溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，

故答案為：NaOH和Na2CO3；

②加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的鹽酸為A→B的二倍，反應產(chǎn)物應為NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可與鹽酸反應，反應的離子方程式分別為：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-，B點時溶液中的溶質(zhì)僅有NaCl，根據(jù)原子守恒得：c(HCl)0.3L=0.1L×1.5mol/L，則c(HCl)=0.5mol/L，

故答案為0.5 mol/L；

③AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，

故答案為：1.12。