【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì), A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明:NH4NO2不穩(wěn)定,不考慮),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)已知,Ka(HNO2)=4.60×10-4,則0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(3)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。
(4)常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)
的量濃度之比為________。
(5)常溫下,0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____。
【答案】NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離,NH4+的存在促進了水的電離 1×10-4∶1 或(1∶) 10-8
【解析】
根據(jù)給出的元素,其中三種元素組成的強電解質(zhì),中學(xué)常見物質(zhì)有:強堿(NaOH)、強酸(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,說明A1為強堿,A2為強堿弱酸鹽,即A1為NaOH,A2為NaNO2;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,說明B1為酸,B2強酸弱堿鹽,即B1為HNO3,B2為NH4NO3,據(jù)此分析。
(1) 根據(jù)給出的元素,其中三種元素組成的強電解質(zhì),中學(xué)常見物質(zhì)有:強堿(NaOH)、強酸(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,說明A1為強堿,A2為強堿弱酸鹽,即A1為NaOH,A2為NaNO2;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,說明B1為酸,B2強酸弱堿鹽,即B1為HNO3,B2為NH4NO3;
(2)A2為NaNO2,等體積等濃度混合后,NO2-水解平衡常數(shù)為Kh==×10-10<10-4,說明HNO2電離大于NO2-的水解,溶液顯酸性,離子濃度大小順序是c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(3)B1為HNO3,屬于酸,抑制水的電離,B2為NH4NO3,屬于強酸弱堿鹽,NH4+水解,促進水的電離;
(4)硝酸為酸,pH=5的硝酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,該H+可以認為是由HNO3電離產(chǎn)生,根據(jù)水電離出c(H+)等于水電離c(OH-),因此pH=5的硝酸溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=mol·L-1=10-9mol·L-1,硝酸銨溶液中H+是由水電離產(chǎn)生,該溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,即兩溶液中水電離出c(H+)1×10-9:(1×10-5)=1×10-4:1或(1:104);
(5)HCOONa溶液中存在HCOO-+H2OHCOOH+OH-,c(CHCOOH)≈c(OH-)==10-4mol·L-1,c(CHCOO-) ≈0.01mol·L-1,HCOO-水解常數(shù)Kh==10-6,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka
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【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個國家化工水平的重要標志。
(1)上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示:
則____________,催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________(選填“”或“”)。
(2)經(jīng)催化加氫合成乙烯: 。恒容條件下,按投料,各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示:
①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。
②升高溫度,平衡常數(shù)_________(“減小”“增大”或“不變”)。點,______(用表示)。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________(任舉兩種)。
(3)加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強堿環(huán)境下,實現(xiàn)了電催化制,產(chǎn)物的選擇性高達,轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣)中回收氧化鐵流程如圖:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11; Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。
(2)常溫下,根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。
(3)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。
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【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )
A. 鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小
D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,最好選用甲基橙作指示劑
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【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10。在該溫度下,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸,生成沉淀(混合后溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是()
A.AgCl的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
B.沉淀生成后,溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L
C.沉淀生成后,溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L
D.沉淀生成后,溶液的pH為2
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【題目】如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。
(1)實驗前,如何檢查A裝置的氣密:__。
(2)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為__(填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是__。
(3)若A中氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),H為空瓶,D中改為石蕊試液,按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗證氨的某些性質(zhì)。
①實驗中先用酒精燈加熱催化管,再通入混合氣體,可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),D中石蕊試液變紅,則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為__。
②若把酒精燈撤去,繼續(xù)通入氣體,催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),反應(yīng)繼續(xù)進行.能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是:__。
③某同學(xué)在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象,他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常,但石蕊試液不變紅.請分析可能的原因:(答1點即可)__。
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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)如下:X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)的是
A.Y的物質(zhì)的量濃度
B.混合氣體的密度
C.混合氣體的壓強
D.混合氣體的平均相對分子量
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【題目】將一包鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵的混合物),進行如下實驗,①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液,使其充分反應(yīng)后,收集到的氣體體積為20.16L(S.T.P.)②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后,向反應(yīng)后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液,使固體完全溶解,反應(yīng)后溶液PH=0(假設(shè)過程中溶液體積不變),取少量反應(yīng)后溶液,滴加硫氰化鉀,沒有出現(xiàn)血紅色.完成下列計算:
(1)計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比?_______________
(2)實驗②產(chǎn)生的氣體的體積是多少?(S.T.P.)______________
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【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如圖所示是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖,回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__.
(2)t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件?
t1:__,t3:__,t4:__.
(3)下列各時間段時,氨的體積分數(shù)最高的是______。
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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