【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10。在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說法正確的是（）

A.AgCl的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B.沉淀生成后，溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后，溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后，溶液的pH為2

【答案】D

【解析】

發(fā)生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根據(jù)量判斷出HCl過量，然后根據(jù)Ksp進(jìn)行分析；

A.AgCl的溶解性為難溶，該物質(zhì)在水中溶解性很小，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)不存在，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，n(AgNO3)=50×10-3L×0.018mol·L-1，n(HCl)=50×10-3L×0.02mol·L-1，HCl過量，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)==0.001mol·L-1，Ksp=c(Ag＋)×c(Cl-)，代入數(shù)值，得出c(Ag＋)=10-7mol·L-1，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，NO3-物質(zhì)的量不變，因此反應(yīng)后溶液中c(NO3-)==0.009mol·L-1，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后c(H＋)==0.01mol·L-1，即pH=2，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)中，平衡時(shí)的速率大小關(guān)系：v（b）＞v（c）＞v（a）

B.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．

(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________．

（實(shí)驗(yàn)操作）

(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?/span>____________，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)， A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

（2）已知，Ka(HNO2)=4.60×10-4，則0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)

的量濃度之比為________。

（5）常溫下，0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。

（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號(hào)）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)．回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：__．

（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為__，同時(shí)生成的無色氣體分子式為__．

（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__．

（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__．

（5）反應(yīng)結(jié)束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__（填序號(hào)）．

（a）NaOH溶液�。�b）H2O�。�c）Na2SO3溶液 （d）CCl4

所需的主要玻璃儀器是__（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進(jìn)行__（填操作名稱）．

（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__（填代號(hào)）．

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案