Question

按要求填空。

Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________

Ⅱ：

1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；

2.稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________

III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL

3.如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                             

4.下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是         

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗        

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            

A．托盤(pán)天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

6.FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

 

Answer 1

 

Ⅰ：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1

Ⅱ：

1.Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu(OH)₂是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁    應(yīng)加入少量H₂SO₄                    2.2Al³⁺+3S^2-+6H₂O = 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑  

III：

3.溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變則達(dá)到滴定終

4.C

5.ABDE

6.50%

解析:Ⅰ：考查反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和相差化學(xué)鍵放出的能量的差值。因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱為3×436kJ/mol＋9466kJ/mol－2×3×3916kJ/mol＝－926kJ/mol，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1。

Ⅱ：硫酸銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和硫酸。因?yàn)樗�解是吸熱的，加熱促使水解平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，生成氫氧化銅沉淀，所以溶液會(huì)產(chǎn)生混濁。要想不產(chǎn)生混濁，則必須抑制銅離子的水解，因?yàn)樗�解顯酸性，所以可以加入少量硫酸以抑制水解。

III：考查基本實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)計(jì)算。

（1）因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是顯紫紅色的，當(dāng)溶液中的亞鐵離子被完全氧化生成鐵離子后，如果再加一滴酸性高錳酸鉀溶液，則溶液的顏色將顯紫紅色，據(jù)此可判斷終點(diǎn)。

（2）選項(xiàng)A中相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)液，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積將偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。錐形瓶在滴定實(shí)驗(yàn)中是不允許用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的，B的操作是正確的。滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，滴定前平視，讀數(shù)不影響。滴定到終點(diǎn)后俯視，則讀數(shù)將偏低，因此消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低，測(cè)定結(jié)果偏低。選項(xiàng)D中相當(dāng)于把這一滴液體計(jì)算到標(biāo)準(zhǔn)液中，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高。

（3）樣品需要稱量和溶解并配制溶液，所以A、B、D均需要。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，需要放在酸式滴定管中，D需要。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知消耗高錳酸鉀是10.00ml，根據(jù)方程式可知10.0ml待測(cè)液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是5×0.01L×0.1mol/L＝0.005mol。所以FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。