某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問題:
①圖中X溶液是 ;
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;
③原電池工作時(shí),鹽橋中的 (填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問題:
①M(fèi)是 極; ②圖丙中的②線是 的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí),向乙燒杯中加入 L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(1) ①FeCl3、FeCl2 ②Fe3++e-=Fe2+ ③K+ (2)①負(fù)
②Fe2+(或者FeCl2 )③2.8 (3)①Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
試題分析:(1)①該反應(yīng)應(yīng)該是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,其中銅是還原劑作負(fù)極,正極是氯化鐵得到電子被還原為氯化亞鐵,所以裝置中X應(yīng)該是FeCl3、FeCl2。
②石墨是正極,鐵離子得到電子,電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+。
③原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),因此該原電池工作時(shí),鹽橋中的K+不斷進(jìn)入X溶液中。
(2)①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽(yáng)離子,而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽(yáng)離子,說明在電解過程中還有Cu2+生成,因此Cu做陽(yáng)極,石墨做陰極,所以M為負(fù)極,N為正極。
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化,可知①為Fe3+,②為Fe2+,③為Cu2+。③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),溶液中有Fe3+ 2mol,F(xiàn)e2+ 3mol,Cu2+為1mol,所以需要加入NaOH溶液14mol,因此NaOH溶液等體積為14mol÷5mol/L=2.8L。
(3)①電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O;
②NaClO氧化Fe(OH)3的反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
考點(diǎn):考查電化學(xué)原理以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:
(1)由B → C的反應(yīng)類型為。
(2)B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為和(填官能團(tuán)名稱)。
(3)寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。
①屬于-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷。
完成以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖。
①結(jié)合題中信息;無機(jī)試劑任用。
②合成路線流程圖中,在()填反應(yīng)條件,在[]填反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是
A、銅鋅原電池中銅是正極
B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極
D、電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是
A.△H<0 △S<0 B.△H>0 △S>0
C.△H<0 △S>0 D.△H>0 △S<0
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
| 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 增大壓強(qiáng) | N2的濃度一定變小 |
B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下右圖:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是
A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用鉑絲蘸取少量某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 該溶液一定是鈉鹽溶液 |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向溶液X中滴加稀鹽酸 | 有氣體產(chǎn)生 | 溶液X 中一定含有CO32- |
D | 向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2,煮沸 | 沒有磚紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
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