常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

 

C

【解析】

試題分析:A.pH=1的溶液是酸性溶液。會發(fā)生反應:4H+ + 3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+ 2H2O。不能電離共存。錯誤。B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能為酸性,也可能為堿性。在酸性溶液中:發(fā)生反應H++HCO3-= CO2↑+ H2O;在堿性溶液中發(fā)生反應:Ca2++ OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O。不能電離共存。錯誤。C.c(H+)/c(OH-)=1012,c(H+)· c(OH-)=10-14. c(H+)=0.1mol/L.溶液顯酸性。在此溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以大量共存。正確。D. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.發(fā)生絡合反應,不能大量共存。錯誤。

考點:考查離子大量共存的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為

A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mo C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

某反應中反應物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題:

①圖中X溶液是 ;

②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為 ;

③原電池工作時,鹽橋中的 (填“K+”或“Cl-”)不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙,請回答下列問題:

①M是 極; ②圖丙中的②線是 的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2 mol時,向乙燒杯中加入 L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時陽極的電極反應式是 。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應的離子方程式為 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列過程一定不能自發(fā)進行的是:

A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示,甲、乙均為容積1L的恒容容器,丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應氣體,使丙起始體積為1L,維持500℃發(fā)生反應:2 SO2+O2 2 SO3至平衡。

甲中反應10min后達到平衡時,容器中SO3的體積分數(shù)為91%,則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O2)= mol·L-1·min-1,平衡常數(shù)表達式為 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 。丙中達到平衡所需的時間 10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的體積分數(shù) 91%(填“>”、“=”、“<”)。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0.5molAr氣體,容器中SO3的物質(zhì)的量:甲 丙 (填“增大”、“不變”、“減小”)。

(2)若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3維持500℃反應至平衡時,容器中SO3的體積分數(shù)亦為91%,則x= ,y= 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.NH3·H2ONH4++OH-達到平衡后,升高溫度平衡正向移動

B.在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

D.如圖所示的反應過程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分) 科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下,水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個弱電場,常溫常壓下水結(jié)成冰,俗稱“熱冰”,其計算機模擬圖如下。

         

水                           熱冰

采用“弱電場”的條件使水結(jié)成“熱冰”,說明水分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。請你展開想象,給“熱冰”設計一個應用實例____________。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。

 ① 釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子,你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是___________________。

 ② 由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式___ ________;該陽離子還能與水分子作用生成羥基,經(jīng)測定此時的水具有酸性,寫出該過程的離子方程式_______。

(3)寫出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式 , 寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應的離子方程式 。

(4)水溶液中存在H3O+ 離子,寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式 (標出配位鍵)。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是( )

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-

B、硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C、二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++S6++4O2-

 

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