【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是(  )

A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2

【答案】B

【解析】A. C3H7OH可以是醇類,也可以是醚類,A錯誤B. CH2O只能表示甲醛,B正確;C. C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚,C錯誤;D. C3H6O2可以是羧酸類,也可以是酯類,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量(用n(H2)表示)對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

① 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____________

② 若容器容積為1L,n=3mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,H2與 N2物質(zhì)的量之比為3∶1,則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為___________mol,此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ______________;

③ 圖像中T2和T1的關(guān)系是T2_____________ T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”)。

(2)N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H>0T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/molL-1

5.00

3.52

2.50

2.50

①達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的,則c(N2O5_______(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”)5.00molL-1

②500s內(nèi)N2O5分解速率為 ____________;

③T1溫度下 平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為____________;

(3)現(xiàn)以H2、O2與熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池(如圖所示,其中Y為CO2)裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨I(xiàn)I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________ 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,是一種常用的食品添加劑.該化合物具有如下性質(zhì):①在25℃時,A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6②A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物③1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì),對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是______

(a)肯定有碳碳雙鍵(b)有兩個羧基(c)肯定有羥基(d)有-COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式:A:____________;D:______;F:______;M:______

(3)寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型:A→B____________;B→E_________________

(4)寫出M→A的第①步反應(yīng)的反應(yīng)條件:________________;寫出E→F的第①步反應(yīng)的反應(yīng)方程式:______________________

(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

(6)寫出一種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下說法正確的是

A.1 mol O的質(zhì)量為16 g B.1 mol氮的質(zhì)量為 28 g/mol

C.1 mol C的質(zhì)量為12 g/mol D.1 mol 氫的質(zhì)量為1 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物沸點(diǎn)比較錯誤的是:(  )

A. 丙烷>乙烷>甲烷 B. 正戊烷>異戊烷>新戊烷

C. 鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯 D. 對二甲苯>鄰二甲苯>間二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時,電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時,Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

酸或堿

電離常數(shù)(KaKb)

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp

CH3COOH

18×105

BaSO4

1×10-10

HNO2

46×104

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×1010

CaSO4

7×10-5

HClO

3×108

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

18×105

請回答下面問題:

1)上述四種酸中,酸性最弱的是_____________ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

2CH3COONH4的水溶液呈________ (選填酸性”“中性堿性”),理由是__________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________

3)物質(zhì)的量1∶1NaCNHCN的混合溶液,其pH7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。

4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ____________mol·L-1

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