Question

【題目】精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常有兩種方法：直接法和標(biāo)定法。直接法是準(zhǔn)確稱(chēng)量一定的物質(zhì)，制成一定體積的溶液；標(biāo)定法則是先粗略配制一定濃度的溶液，再用已知濃度的溶液標(biāo)定其濃度。對(duì)于在空氣中穩(wěn)定，且試劑純度高，組成和化學(xué)式相符的物質(zhì)，通常采用直接法；而對(duì)于不易提純、組成不定或容易分解的物質(zhì)，則采用標(biāo)定法。

（一）用無(wú)水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

（1）計(jì)算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為ag，a=__________。

（2）用分析天平準(zhǔn)備稱(chēng)量質(zhì)量為ag的無(wú)水碳酸鈉固體，為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有：________________________________________。

（二）用濃鹽酸配制250mL約0.2mol/L鹽酸并標(biāo)定其精確濃度。

（3）計(jì)算需要濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3）的體積為bmL，則b=__________（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（4）用量筒量取bmL濃鹽酸，緩慢加入盛有（250-b）mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。

（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器）量取25.00mL所配鹽酸溶液，放入錐形瓶，逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應(yīng)生成NaCl溶液，消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL，則所配制鹽酸的濃度為__________。

（6）為何不用直接法配制鹽酸溶液？答：________________________________________。

Answer 1

【答案】 2.65 燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 4.2 0.2000mol/L 濃鹽酸具有揮發(fā)性，無(wú)法精確知道所取濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】試題分析：碳酸鈉在空氣中穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室有純度較高的碳酸鈉，所以用無(wú)水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液，可以用直接法。經(jīng)計(jì)算該溶液中含碳酸鈉0.025mol，其質(zhì)量為2.65g。

（1）需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為2.65g，a= 2.65。

（2）為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。

（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式，其物質(zhì)的量濃度為mol/L=12mol/L。需要濃鹽酸的體積為bmL，由溶液的稀釋定律得b=4.2。

（4）用量筒量取bmL濃鹽酸，緩慢加入盛有（250-b）mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。

（5）用酸式滴定管量取25.00mL所配鹽酸溶液，放入錐形瓶，逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應(yīng)生成NaCl溶液，消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL。碳酸鈉與鹽酸按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，則所配制鹽酸的濃度為mol/L=0.2000mol/L。

（6）濃鹽酸具有揮發(fā)性，無(wú)法精確知道所取濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以不能用直接法配制稀鹽酸。