【題目】向15 g鐵和氧化鐵的混合物中,加入200mL稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L,同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余;向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的鹽酸,而且使Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL.

(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g.

(2)加入300 mL NaOH溶液,反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)主要是___________(填寫(xiě)化學(xué)式)。如不考慮混合后溶液體積變化,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________.

(3)原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________.

(4)原混合物中有鐵__________g.

【答案】 0.15g NaCl 1.2 mol/L 3 mol/L 7g

【解析】1氫氣的物質(zhì)的量是1.68L÷22.4L/mol0.075mol,因此生成氫氣的質(zhì)量為0.075mol×20.15g;(2)加入300 mL NaOH溶液反應(yīng)后,亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,溶液中的溶質(zhì)主要是NaCl。根據(jù)鈉離子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,為0.3L×2mol//L0.6mol,如不考慮混合后溶液體積變化,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.6mol÷0.5L1.2mol/L;(3根據(jù)氯原子守恒可知原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.6mol,濃度是0.6mol÷0.2L3.0mol/L;(4)向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,未見(jiàn)顏色變化這說(shuō)明溶液中全部是亞鐵離子,其中與鹽酸反應(yīng)放出氫氣消耗鐵的物質(zhì)的量是0.075mol,質(zhì)量是0.075mol×56g/mol4.2g。根據(jù)方程式Fe2O36H2Fe33H2O、2Fe3++Fe3Fe2+可知關(guān)系式為FeFe2O3所以氧化鐵的物質(zhì)的量是,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量是0.075mol+0.05mol0.125mol,質(zhì)量是0.125mol×56g/mol7g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變.下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變
C.△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常有兩種方法:直接法和標(biāo)定法。直接法是準(zhǔn)確稱(chēng)量一定的物質(zhì),制成一定體積的溶液;標(biāo)定法則是先粗略配制一定濃度的溶液,再用已知濃度的溶液標(biāo)定其濃度。對(duì)于在空氣中穩(wěn)定,且試劑純度高,組成和化學(xué)式相符的物質(zhì),通常采用直接法;而對(duì)于不易提純、組成不定或容易分解的物質(zhì),則采用標(biāo)定法。

(一)用無(wú)水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

1計(jì)算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為ag,a=__________。

2用分析天平準(zhǔn)備稱(chēng)量質(zhì)量為ag的無(wú)水碳酸鈉固體,為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有:________________________________________。

(二)用濃鹽酸配制250mL0.2mol/L鹽酸并標(biāo)定其精確濃度。

3計(jì)算需要濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.2g/cm3)的體積為bmL,則b=__________(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

4用量筒量取bmL濃鹽酸,緩慢加入盛有(250-bmL水的燒杯中,用玻璃棒攪拌,即得所需溶液。

5用酸式滴定管(注:酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器)量取25.00mL所配鹽酸溶液,放入錐形瓶,逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應(yīng)生成NaCl溶液,消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL,則所配制鹽酸的濃度為__________。

6為何不用直接法配制鹽酸溶液?答:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 的烴,下列說(shuō)法正確的是(
A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是(  )

A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒

C. 稀鹽酸 D. 固態(tài)氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題。

(1)若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)__________,作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱(chēng)_________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_________________________________。

③裝置F的作用是_________________________。

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

(3)為充分證明有氯化氫揮發(fā)出來(lái),還應(yīng)在裝置F和G之間連接一個(gè)裝有_________的廣口瓶。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鎂和鋁物質(zhì)的量之比為3∶2

B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11

C.鎂和鋁摩爾質(zhì)量之比為89

D.鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.小蘇打﹣KHCO3
C.重晶石﹣CaSO4
D.醋酸﹣C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是(
A.Ag+
B.H+
C.SO42ˉ
D.OHˉ

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