8．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，是一門(mén)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)
C．利用化學(xué)變化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
D．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類(lèi)將會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

分析 A．化學(xué)具有創(chuàng)造性；
B．化學(xué)科學(xué)的定義：在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)；
C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒；
D．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，但人類(lèi)可以利用化學(xué)反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，并進(jìn)一步解決環(huán)境污染．

解答 解：A．化學(xué)具有創(chuàng)造性，化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故A正確；
B．認(rèn)識(shí)分子和制造分子，是化學(xué)的特征，體現(xiàn)了化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性，故B正確；
C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒，則利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，故C正確；
D．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，但人類(lèi)可以利用化學(xué)反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，并進(jìn)一步解決環(huán)境污染問(wèn)題，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)科學(xué)的意義和特點(diǎn)，注意化學(xué)科學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．含氟牙膏可以有效防止齲齒
D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下端流出，上層液體從漏斗上口倒出
B．萃取操作是針對(duì)互溶的液體物質(zhì)間物質(zhì)沸點(diǎn)的不同所進(jìn)行的分離
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干后才能使用
D．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類(lèi)型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是ab．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過(guò)下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
②寫(xiě)出有利于尿素釋放NH3的條件并說(shuō)明理由升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖：
①曲線(xiàn)a 對(duì)應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是3：1．
②曲線(xiàn)a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中的壓強(qiáng)不變
B．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時(shí)的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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