【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常教的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

B. 將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA

C. 將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/44

D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子總數(shù)都為2NA

【答案】D

【解析】

苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，將1molCl2通入水中， N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)+N(C12)=2NA，故B錯(cuò)誤；將CO2通過(guò)Na2O2，實(shí)際相當(dāng)于吸收CO，使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/28，故C錯(cuò)誤；甲醛、醋酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O，200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子總數(shù)都為 ，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛，從廢舊鈷酸鋰?yán)黼x子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題，某小組模擬工業(yè)流程從廢舊電池中對(duì)上述元素進(jìn)行提取。

已知：①濾液1中陽(yáng)離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

②幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示：

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價(jià)是_______________。

（2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為_________________。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

（4）為了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常認(rèn)為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時(shí)表示已沉淀完全）加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是____________（保留一位小數(shù)）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

（5）濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是_________。

（6）為得到高純度的Li2CO3，需將粗產(chǎn)品Li2CO3與鹽酸反應(yīng)制得的LiCl進(jìn)行電解。其原理如圖所示：

①電解時(shí)陽(yáng)極的電解反應(yīng)式為_____________________。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過(guò)濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

驗(yàn)證NaCl溶液中混有鹽酸

取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液

B

比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性

鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液

C

除去鐵制品上的鐵銹

將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在足量的稀硫酸中

D

除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為探討苯和溴的反應(yīng)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，并塞好石棉絨，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加少量鐵粉于石棉絨上。填寫(xiě)下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____、______；

（2）反應(yīng)開(kāi)始后觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為____、_____；說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了__反應(yīng)。

（3）C中苯的作用是____；F中NaOH溶液的作用是____。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除F外還有____(填字母)。

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