【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物一定共存。

A、SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變?yōu)?.4mol/L、0.2mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故A錯(cuò)誤； B、SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化量為0.2mol/L，實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確； C、反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤； D、SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變?yōu)?.4mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故D錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金的用途廣泛．下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）

A. 水銀 B. 青銅 C. 硬鋁 D. 不銹鋼

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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g，若其中水的質(zhì)量為7.2 g，則CO的質(zhì)量是 (　　)。

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間

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【題目】物質(zhì)燃燒的條件是

A.與大量空氣接觸B.與空氣接觸

C.與空氣的接觸面要大D.溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

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【題目】下列過程中，不屬于氮的固定的是（ ）

A. 閃電時(shí)，N2變?yōu)镹O B. NO被空氣中O2氧化為NO2

C. 工業(yè)上，用N2合成氨 D. 豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常教的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

B. 將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/44

D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子總數(shù)都為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W(xué)式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金用途廣泛，如新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)，將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。下列材料中，不屬于合金的是

A. 青銅 B. 黃銅

C. 陶瓷 D. 不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

試計(jì)算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為K1=__________。

(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。

①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是_________。

②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動(dòng)。

③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下圖所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。

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