【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g) zC(g),圖1表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

1 2

A.反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)ΔH>0,且a2

B.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率υ(B)0.04 mol·L1·min1

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,此時(shí)υ()()

D.200 ℃時(shí),向容器中充入2 mol A1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

【答案】AD

【解析】

A.由圖2可知:升高溫度,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),所以H>0。根據(jù)圖1所示可知相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化的A、B、C物質(zhì)的量之比為2:1:1,該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)C(g),只有當(dāng)兩種反應(yīng)物按照方程式的計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)生成物C達(dá)到平衡時(shí)含量才會(huì)最高,故a=2,選項(xiàng)A正確;

B200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率υ(B)==0. 02 mol/(L·min),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,由于平衡混合物中各組分的濃度沒(méi)變,所以平衡不移動(dòng),υ()(),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.由圖1可知在200℃時(shí),若加入0.8mol A0.4mol B,達(dá)到平衡時(shí)A的含量為0.5,若向容器中充入2 mol A 1 mol B,即增大了反應(yīng)物的濃度,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以達(dá)到平衡時(shí),A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5,選項(xiàng)D正確;

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有下列四組混合物,如何進(jìn)行分離?請(qǐng)將分離的方法填在橫線(xiàn)上。

1)水和酒精。_____

2)碘和四氯化碳。_____

3)水和四氯化碳。_____

4)硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____

II.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題:

1)用量筒量取該濃硫酸____________mL。

2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是____。

3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切

E.容量瓶不干燥

F.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體,發(fā)生反應(yīng) a Agb Bg)+c Cg),達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),c(A) 變?yōu)樵胶獾?/span>60%,下列說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系:abc

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)減小

D.平衡移動(dòng)過(guò)程中,與原平衡相比υ減小、υ減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

(1)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀(guān)察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Pd)可作汽車(chē)尾氣CO、NOHC(碳?xì)浠衔?/span>)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對(duì)汽車(chē)尾氣處理的結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降

B. 圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升

C. 圖甲和圖乙表明,Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高

D. 圖丙和圖丁表明,工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T2

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10 mol NO0.10 mol CO2,此時(shí)υ()<υ()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)《自然·通訊》(Nature Communications)報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為________;硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫(xiě)出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L CO2氣體含有________個(gè)π鍵。

(3)苯分子中6個(gè)C原子,每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵,可記為右下角“6”表示6個(gè)原子,右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,由此推知,該分子中存在大π鍵,可表示為_______Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成,其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________;若晶胞參數(shù)a=b=524pm,c=1032pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計(jì)算或化簡(jiǎn),列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的( 。

A. 在稀溶液中,;,若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱一定為

B. 石墨金剛石可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為、,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D. 101kPa時(shí),完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅粒   c.純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀(guān)察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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