【題目】在一密閉容器中加入一定物質的量的A氣體，發(fā)生反應 a A（g）b B（g）＋c C（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A) 變?yōu)樵胶獾?/span>60%，下列說法不正確的是

A.化學計量數(shù)之間的關系：a＞b＋c

B.平衡向正反應方向移動

C.物質B的體積分數(shù)減小

D.平衡移動過程中，與原平衡相比υ正減小、υ逆減小

【答案】B

【解析】

在一密閉容器中加入一定物質的量的A氣體，發(fā)生反應 a A(g) b B(g)＋ c C(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，假設平衡不移動，則 c (A)變?yōu)樵胶獾?/span>50%，但是實際的情況是：當達到新的平衡時， c (A)變?yōu)樵胶獾?/span>60%，說明平衡向逆向移動了；

A、將容器體積擴大為原來的一倍，即減小壓強平衡向逆反應方向移動，化學計量數(shù)之間的關系： a > b ＋ c，選項A正確；

B、根據(jù)分析，平衡向逆反應方向移動，選項B錯誤；

C、由于平衡逆向移動，物質B的體積分數(shù)減小，選項C正確；

D、減小壓強，與原平衡相比 υ正 、υ 逆 都減小，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)

C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種含酰亞胺結構的對苯二胺衍生物的合成路線，其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團的名稱為________和________。

(2)F→G的反應類型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫出D的結構簡式：________。

(4)A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；

③含有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無機試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負性由大到小的順序為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學學科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性�？箟难�()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P、As)

①從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高溫度，K值減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

圖1 圖2

A.反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

B.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時υ(正)>υ(逆)

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。

A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

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