【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（ ）

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

【答案】B

【解析】

晶體熔化需要克服的微粒間的相互作用與晶體類型有關(guān)，離子晶體熔化時破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，原子晶體熔化時破壞共價鍵。

NaOH、K2S是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；干冰是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；所以熔化氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰時，克服的微粒間的相互作用是②離子鍵、①共價鍵、②離子鍵、③分子間作用力，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.非金屬元素的兩個原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是(　　)

A. 硫化鈉溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SO32－

C. 氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

D. FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

(1)寫出步驟Ⅰ中Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)試劑X是_______；固體F是______。

(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生

的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加一個盛有飽和____溶液的洗氣瓶，其作用是______。

(4)使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式

（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ．當(dāng)pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH﹣離子除外）是 ．

（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是 ．

（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-） 3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，則反應(yīng) P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（ ）

A. b>a

B. d=3b+2c

C. C(s)+O2(g)=CO (g) △H＝kJ·mol-1

D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（　�。�

A. 分子之間

B. 物質(zhì)中的原子之間

C. 分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間

D. 構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________，對比反應(yīng)I、Ⅱ，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的總結(jié)果：_________。

(2)反應(yīng)III為：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_________�？涛g液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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