【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
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(1)寫出步驟Ⅰ中Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)試劑X是_______;固體F是______。
(3)在步驟Ⅱ時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生
的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少,可在a和b間加一個(gè)盛有飽和____溶液的洗氣瓶,其作用是______。
(4)使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
【答案】2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 稀硫酸 銅 NaHCO3 除去CO2中的HCl氣體 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
Fe、Cu、Fe2O3都不與NaOH溶液反應(yīng),Al和Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng),用含有Al、Fe、Cu和Al2O3、Fe2O3的廢金屬屑制取AlCl3、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體流程為:合金中Al、Al2O3與NaOH反應(yīng),所得濾液A為NaAlO2溶液,經(jīng)途徑Ⅱ與足量CO2發(fā)生反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,反應(yīng)生成Al(OH)3固體C,生成的Al(OH)3再和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,得到的AlCl3較純凈;溶液D為NaHCO3溶液;濾渣B為Fe、Cu及Fe2O3,為了獲得綠礬,根據(jù)元素守恒,加入足量稀硫酸,得到的濾液E為FeSO4,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬,濾渣F為Cu,可用于制備膽礬,以此解答該題。
(1) 步驟Ⅰ中Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生四羥基合鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;
(2)固體B是Fe、Cu、Fe2O3的混合物,向其中加入稀硫酸,金屬銅和稀硫酸不反應(yīng),但是金屬鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵與鐵化合成硫酸亞鐵,進(jìn)而制得綠礬晶體,所以試劑X為稀硫酸,固體F是Cu單質(zhì);
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中,一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是二氧化碳?xì)怏w中含有從鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體,氯化氫在水中溶解了部分Al(OH)3沉淀,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,為了避免固體C減少,可在制取二氧化碳的裝置與收集裝置之間增加一個(gè)洗去HCl的裝置,同時(shí)不溶解CO2,二氧化碳在飽和NaHCO3中難溶,氯化氫和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,所以可在裝置a和b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去二氧化碳中的氯化氫;
故答案為:在裝置a和b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去HCl;
(4) 使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,這時(shí)Fe單質(zhì)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,從而達(dá)到除雜的目的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食物所供應(yīng)的廣大營養(yǎng)素中,__________、__________和____________________能在人體中_________(填“氧化” 或“還原” ),供給人體所需要的能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列元素的原子半徑
原子 | N | S | O | Si |
半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H+
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性,在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號(hào)),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:并按要求填寫下列空白:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含有Ag+,Pb 2+等重金屬離子,其濃度各約為0.0lmol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________(填字母序號(hào)),沉淀效果最好。
A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )
A.半導(dǎo)體材料
B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C.制農(nóng)藥的材料
D.制催化劑的材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰,需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力,正確的順序是( )
A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。
下列說法正確的是
A. T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X
C. M與Q形成的是離子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.淀粉和纖維素互為同系物
B.水可以用來分離苯和苯酚的混合物
C.植物油氫化過程中發(fā)生了還原反應(yīng)
D.環(huán)己烯與甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
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