Question

5．鐵在一定條件可分別與氧氣、氯氣反應(yīng)．反應(yīng)式如下：
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃；2Fe+3Cl₂=2FeCl₃若1mol O₂或1mol Cl₂分別與1mol Fe反應(yīng)，生成Fe₂O₃和FeCl₃的物質(zhì)的量比是3：4．

Answer 1

分析 根據(jù)4Fe+3O₂=2Fe₂O₃、2Fe+3Cl₂=2FeCl₃分析根據(jù)不足量計(jì)算生成的生成Fe₂O₃和FeCl₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出比例關(guān)系．

解答 解：4Fe+3O₂=2Fe₂O₃
4      3      2
      1mol 1mol  n（Fe₂O₃）
鐵不足量按鐵計(jì)算，
$\frac{n（Fe）}{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}$=$\frac{4}{2}$，$\frac{1mol}{n（Fe2O3）}$=$\frac{4}{2}$，n（Fe₂O₃）=0.5mol；
    2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
2      3        2
   1mol  1mol  n（FeCl₃）
 氯氣不足量按氯氣計(jì)算，
$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（FeCl3）}$=$\frac{3}{2}$，$\frac{1mol}{n（FeC{l}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$，n（FeCl₃）=$\frac{2}{3}$mol；
$\frac{m（F{e}_{2}{O}_{3}）}{m（FeCl3）}$=$\frac{0.5mol}{\frac{2}{3}mol}$=3：4，故答案為：3：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查運(yùn)用反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)．