Question

15．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}$=2．
（2）從t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．t₂時兩線的交叉點不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，此時v_正＞v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）化學計量數(shù)之比等于反應速率之比，也等于物質的量的變化量之比；
（2）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算速率，t₂時物質的量還在變化，仍為正反應階段．

解答 解：（1）化學計量數(shù)之比等于反應速率之比，也等于物質的量的變化量之比，由0～t₂時物質的量變化可知，則此反應的化學方程式中$\frac{a}$=$\frac{8-4}{4-2}$=2，故答案為：2；
（2）從t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{4mol-2mol}{1L}}{{（t}_{2}-{t}_{1}）min}$=$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min），t₂時物質的量還在變化，仍為正反應階段，則t₂時兩線的交叉點不是平衡狀態(tài)，此時v_正＞v_逆，
故答案為：$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）；不是；＞．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線及應用，為高頻考點，把握速率的計算及平衡的判斷為解答的關鍵，注意物質的量不變時達到平衡狀態(tài)，題目難度不大．