Question

部分中學化學常見元素的原子結構和性質如下表所示：

元素代號	部分特征
A	氣態(tài)單質在標準狀況下密度是0.0893g/L
B	形成的化合物的種類最多
C	形成的氧化物的種類最多
D	形成的化合物焰色反應呈黃色
E	生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F	最高價氧化物對應的水化物酸性在短周期中最強

請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為

 

．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號

 

．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C₂A₄）可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO₂為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1
②甲（g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1
寫出甲與NO₂反應的熱化學方程式

 

．
（4）A與C能形成離子化合物A₅C，A₅C中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為

 

，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，寫出其反應的化學方程式

 

．
（5）E的單質可以和D的最高價氧化物對應的水化物反應，寫出其反應的離子方程式

 

，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物和E的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應，試寫出其反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素氣態(tài)單質在標準狀況下密度是0.0893g/L，則其摩爾質量=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol，則A為H元素；B元素形成的化合物的種類最多，則B為碳元素；C元素形成的氧化物的種類最多，則C為N元素；D形成的化合物焰色反應呈黃色，則D為Na；E是生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜，則E為Al；F元素最高價氧化物對應的水化物酸性在短周期中最強，則F為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A元素氣態(tài)單質在標準狀況下密度是0.0893g/L，則其摩爾質量=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol，則A為H元素；B元素形成的化合物的種類最多，則B為碳元素；C元素形成的氧化物的種類最多，則C為N元素；D形成的化合物焰色反應呈黃色，則D為Na；E是生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜，則E為Al；F元素最高價氧化物對應的水化物酸性在短周期中最強，則F為Cl，
（1）N^3-、Na⁺、Al³⁺離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：N^3-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）B為碳元素，其帶8個中子的核素的質量數(shù)=6+8=14，則該原子符號為¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（3）已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1；
（4）H與N形成離子化合物H₅N，既含離子鍵又含共價鍵，應為NH₄H，其電子式為 ，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，實質發(fā)生水解反應生成氨氣與氫氣，反應的化學方程式：NH₄H=NH₃↑+H₂↑；
故答案為：；NH₄H=NH₃↑+H₂↑；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氫氣，其反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，高氯酸與氫氧化鋁反應的離子方程式為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，明確元素種類是關鍵，題目側重對化學用語的考查，需要學生晶胞扎實的基礎，（4）為易錯點，注意電子式中氫負離子的2個電子為成對電子，不能拆開，根據(jù)鹽類水解理解氫化銨與水的反應．