（1）3molO2與2molO3質(zhì)量之比為
 
，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是
 
，密度之比
 
．
（2）向NaOH 溶液中通入少量CO2，離子方程式為
 

（3）寫(xiě)出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
 
．
（4）除去NaOH溶液中混有的少量雜質(zhì)Na2CO3，所用試劑為
 
．離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：計(jì)算題,離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
以及ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
Vm
計(jì)算；
（2）向NaOH 溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉；
（3）應(yīng)為可溶性硫酸鹽、硫酸與可溶性鋇鹽或氫氧化鋇的反應(yīng)；
（4）除去NaOH溶液中混有的少量雜質(zhì)Na2CO3，可加入適量氫氧化鋇，生成碳酸鋇和氫氧化鈉．
解答： 解：（1）3molO2與2molO3質(zhì)量之比為3×32：2×48=1：1，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是3：2，由ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
Vm
可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為32：48=2：3，
故答案為：1：1；3：2；2：3；
（2）向NaOH 溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案為：2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）應(yīng)為可溶性硫酸鹽、硫酸與可溶性鋇鹽或氫氧化鋇的反應(yīng)，如H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，故答案為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（4）除去NaOH溶液中混有的少量雜質(zhì)Na2CO3，可加入適量氫氧化鋇，生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案為：Ba（OH）2；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，物質(zhì)的分離、提純以及相關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體能用排水法收集的是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲氧基甲烷[CH2（OCH3）2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑．工業(yè)生產(chǎn)CH2（OCH3）2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛水溶液和甲醇混合共熱，反應(yīng)原理如下：HClO+2CH3OH
催化劑
△
CH2（OCH3）2+H2O
（1）某次研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中，CH2（OCH3）2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表：
時(shí)間（min） 20 25 30 40 50 60
CH2（OCH3）2（mol/L） 9.02 9.10 9.18 9.23 9.30 9.32
計(jì)算25～50min中CH2（OCH3）2的平均生成速率為
 
．
（2）研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示，判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高HCHO 轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出CH2（OCH3）2  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．再添加適量甲醇           D．增大壓強(qiáng)
②圖2是催化劑作用下CH3OH 轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出相同條件下，不使用催化劑時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
（4）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時(shí)間、催化劑的量和攪拌速率等對(duì)CH2（OCH3）2的工業(yè)實(shí)際產(chǎn)率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會(huì)產(chǎn)生一定影響．欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對(duì)產(chǎn)率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表：
影響因素
試驗(yàn)號(hào)		 甲醛的滴加速率（g/min） 反應(yīng)時(shí)間（min） 催化劑的量（g） 攪拌速率
1
 
 70 2.5 30
2 1.0
 
 
 
3 2.5
 
 
 80
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②在研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，甲醛的滴加速率過(guò)慢或過(guò)快均會(huì)使CH2（OCH3）2產(chǎn)率降低．請(qǐng)結(jié)合該反應(yīng)的合成機(jī)理：
HCHO
CH3OH
H+
HOCH2OCH3
CH3OH
-H2O
CH2（OCH3）2
試分析甲醛的滴加速率過(guò)快時(shí)，導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號(hào) 部分特征
A 氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/L
B 形成的化合物的種類(lèi)最多
C 形成的氧化物的種類(lèi)最多
D 形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色
E 生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強(qiáng)
請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ebohr1p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B元素有多種同位素，寫(xiě)出其中帶8個(gè)中子的原子符號(hào)
 
．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1
寫(xiě)出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為
 
，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 
，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為
 
；
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知：只升高溫度，NO2的含量減小，則該正反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離除NO2氣體　　 　b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，均為500mL氯化銅溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中電子從
 
 流向
 
（書(shū)寫(xiě)電極材料名稱(chēng)）；石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中通過(guò)0.02mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）圖乙中A、B兩極均為石墨，一段時(shí)間后觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有刺激性氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
②原溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；
③B電極上產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等體積①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量由大到小順序
 
（填序號(hào)大小，以下同）
（2）四種溶液中由水電離的c（H+）大小關(guān)系
 
．
（3）將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積大小關(guān)系為：
 

（4）向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH大小關(guān)系為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，離子、原子不可以再分
B、同一種元素可能含有多種不同的原子，同一種原子也可能形成不同的離子
C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒
D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種粒子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案