【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下,1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應,轉移的電子數(shù)為NA

D. 11.2LH2O2的混合氣體中分子數(shù)目為0.5NA

【答案】A

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)16,中子數(shù)是16,所以0.5mol含中子數(shù)為8NA,故A正確;B.1molNH4Cl含N-H共價鍵4mol,所以1molNH4Cl含共價鍵數(shù)目為4NA,故B錯誤;C.足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應,由于隨反應進行,硫酸濃度減小,稀硫酸和銅不反應,所以足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應轉移的電子數(shù)小于NA,故C錯誤;D. 11.2LH2O2的混合氣體,沒指明狀態(tài),無法計算物質(zhì)的量,故D錯誤;答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標準溶液)

如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________ (填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(測定血液樣品中Ca2+的濃度)

抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式:__MnO H2C2O4 H=== Mn2+ CO2↑+ H2O。

(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________

(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________m mol·cm-3。

Ⅱ. 某小組同學設計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗1試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)。

操作

現(xiàn)象

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______,上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一只量程為25 mL的滴定管,若液面在8.0 mL處,將溶液全部放下來,液體的體積為(

A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結構呈“V”形,如圖所示。以下有關該物質(zhì)的說法中不正確的是( )

A. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有4個π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池結構如圖所示,下列有關該原電池的說法不正確的是

A. 能將化學能轉換成電能

B. 電子從鐵棒經(jīng)外電路流向碳棒,再經(jīng)稀硫酸流向鐵棒,形成閉合回路

C. 碳棒上發(fā)生還原反應

D. 總反應為Fe+H2SO4= FeSO4+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A.制備氫氧化亞鐵

B.石油的蒸餾

C.分離苯和水

D.比較Fe、Cu的金屬活動性

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烴的命題正確的是(

A. 5-甲基-4-乙基已烷 B. 2-乙基丙烷

C. 2,23-三甲基丁烷 D. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制備Fe(OH)3膠體

B. 電解熔融的氯化鋁,可制備鋁單質(zhì)

C. 加熱使I2升華,可除去鐵粉中的I2

D. 加入足量氨水,充分振蕩、過濾,可除去硫酸銅溶液中的硫酸鋁雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 (  )

A.圖中如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B.圖中充分光照后,量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)

C.圖中生成藍色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,溶液呈綠色

D.圖中干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色說明Cl2有漂白性

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