Question

【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法不正確的是

A. 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能

B. 電子從鐵棒經(jīng)外電路流向碳棒，再經(jīng)稀硫酸流向鐵棒，形成閉合回路

C. 碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知為C-Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池，在原電池中，C做正極，表面產(chǎn)生氣泡，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe做負(fù)極，不斷溶解，質(zhì)量減輕，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子從負(fù)極沿外電路流向正極。

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的一種裝置，故A正確；B.原電池中電子從負(fù)極（鐵棒）流出，沿導(dǎo)線流回正極（碳棒），電子不能通過(guò)稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C.鐵棒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D. 根據(jù)原電池的構(gòu)成，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-= Fe2+，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2，總反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，故D正確；答案：B。