Question

9．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時(shí)，若平衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）1100℃時(shí)，若平衡向右進(jìn)行，CO物質(zhì)的量減小、CO₂物質(zhì)的量增大；
（2）．計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)而判斷V_正、V_逆相對(duì)大�。�

解答 解：（1）1100℃時(shí)，若平衡向右進(jìn)行，CO物質(zhì)的量減小、CO₂物質(zhì)的量增大，則高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值增大，故答案為：增大；
（2）濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則V_正＞V_逆相，
故答案為：否；大于；濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素，涉及平衡常數(shù)應(yīng)用，難度不大，理解根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．