13．（2013•試題調研）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

分析 發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2，F(xiàn)e、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則下列敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（　�。�
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．電化學在生產(chǎn)生活中廣泛應用
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入O2的一極，其電極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）M是地殼中含量最高的金屬元素，用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化學方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”下列敘述不正確的是（　�。�
A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
B．世博會期間，利用可降解的“主米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NO 轉化為無毒氣體CO2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．SO42-離子的檢驗試劑一般是BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
B．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
C．與相同濃度的酸反應的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程圖如圖1所示，已知反應原理：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3?C；苯甲酸的熔點為121.7?C，沸點為249?C，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點34.8?C，難溶于水．

試回答：
（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是A（填字母序號）．
A．帶膠塞的錐形瓶    B．玻璃棒和玻璃片  C．燒杯   D．容量瓶
（2）操作I的名稱是萃取、分液，乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇．
（3）操作II的名稱是蒸餾．
（4）在使用如圖2所示儀器的操作中，燒瓶內溫度計中的水銀球的位置應在b（選填圖示字母序號）處，該操作中，除圖中兩儀器外，還需使用的儀器有酒精燈、帶附件的鐵架臺、橡膠塞、石棉網(wǎng)、各種玻璃導管、橡膠管及冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶等，分離產(chǎn)品的適宜溫度是205.3℃．
（5）操作III的名稱是過濾，產(chǎn)品甲是苯甲醇，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時，若平衡向右進行，高爐內CO2和CO的體積比值增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時化學反應速率是V正大于V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應方向進行．

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