12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，生成1molAlCl3
B．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)等于NA個(gè)

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4mol/L，則33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，則反應(yīng)生成的氯化鋁小于1.5mol；
B．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化成三氧化硫；
C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，則混合物中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2；
D．碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子的物質(zhì)的量濃度增大．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4mol/L，則33.6L氯氣的物質(zhì)的量＜$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，所以生成氯化鋁的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式可知混合物中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2，故C正確；
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中還有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，則所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、PVC塑料、淀粉都是高分子化合物
B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖
C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致
D．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．18gH2O中含有的電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)況下，11.2LSO2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molCH4中所含的電子數(shù)為1NA
D．53g Na2CO3中含有1NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下面各種能量的轉(zhuǎn)化，其本質(zhì)屬于光能--化學(xué)能轉(zhuǎn)換的是（　　）
A．太陽(yáng)能熱水器、反射式太陽(yáng)灶
B．太陽(yáng)能電池
C．利用生活垃圾中生物質(zhì)能焚燒發(fā)電
D．通過(guò)植物的光合作用，產(chǎn)生生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，最低可以還原到-3價(jià)．某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B與A的差值為0.008mol．
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)205℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點(diǎn)．
（4）電解冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換，原因是陽(yáng)極上生成的氧氣和C反應(yīng)生成二氧化碳．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)；
②寫(xiě)出過(guò)程③的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
（6）科學(xué)研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康．請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸人的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B=3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．p=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變
B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大
C．為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)
D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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