Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
• B． 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
• C． 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
• D． 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

Answer 1

分析 A、催化劑降低反應的活化能；
B、升高溫度，活化分子數目百分數增大；
C、濃度增大或有氣體參加反應中增加壓強，使單位體積內活化分子數增多，但反應物分子的平均能量和發(fā)生反應所需能量都未發(fā)生變化；
D、增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的數目．

解答 解：A、催化劑降低反應的活化能能增大單位體積內活化分子百分數，故A錯誤；
B、升高溫度，活化分子數目百分數增大，則化學反應速率增大，故B正確；
C、濃度增大或有氣體參加反應中增加壓強，使單位體積內活化分子數增多，但反應物分子的平均能量和發(fā)生反應所需能量都未發(fā)生變化，活化分子百分數未改變，故C錯誤；
D、增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的數目，從而使反應速率增大，但活化分子的百分數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、壓強、催化劑、濃度等對反應的影響即可解答，注意碰撞理論的理解為解答的難點，題目難度中等．