【題目】如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,下列判斷不正確的是( 。
A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B.摩爾質(zhì)量關(guān)系為:2M (甲)=M (乙)+M (丙)
C.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】由圖示可以推出甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變,可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子,則乙為單質(zhì),化學(xué)式可表示為A2,該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2,
A.由上述分析可知,乙的化學(xué)式可表示為A2,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子,故A不符合題意;
B.該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2,則2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙),故B符合題意;
D.該反應(yīng)為分解反應(yīng),且有單質(zhì)生成,A元素化合價(jià)一定變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C不符合題意;
D.反應(yīng)的特點(diǎn)是化合物生成單質(zhì),該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2+3A2,為分解反應(yīng),故D不符合題意;
故答案為:B.
分析圖形表示兩分子化合物反應(yīng)生成兩種單質(zhì),化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒等進(jìn)行分析即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案錯(cuò)誤的是
A. 除去CO2氣體中混有的HCl:飽和碳酸氫鈉溶液
B. 分離碘和CCl4的混合物:分液
C. 區(qū)分NaCl和KCl溶液:焰色反應(yīng)
D. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42-:加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問(wèn)題。 Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為。
(4)Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理。
(5)方法2:用氨水除去SO2已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 , 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c( )/c( )=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分) 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2 , 加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中,第一電離能較大的是 , 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span> , 原因是。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,學(xué)*科*網(wǎng)X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 58 | 136 | 181(升華) | 316 | 1412 |
熔點(diǎn)/℃ | -69 | -25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 |
(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:。
②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):。
③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。
(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:
物質(zhì)a是 , T2應(yīng)控制在。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 , 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 , 還可使用代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是 , 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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