Question

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
• B． Y與Q的氫化物相遇生成白煙
• C． 氣態(tài)氫化物的還原性：W＞X＞Y
• D． Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，故A正確；
B．HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以Y與Q的氫化物相遇生成白煙，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越的還原性越弱，非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，則還原性：W＞X＞Y，故C正確；
D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價(jià)鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點(diǎn)及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進(jìn)行推斷，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．