Question

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合價(jià)	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

• A． 單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
• B． 離子半徑：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

Answer 1

分析 短周期元素，X、Y都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價(jià)，而Z有+2、+6價(jià)，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，X、Y都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價(jià)，而Z有+2、+6價(jià)，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al，
A．金屬性Mg＞Al＞Be，故與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al＞Be，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺，故B正確；
C．金屬性Mg＞Al，故堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜T，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，題目難度中等，根據(jù)原子半徑和元素化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．