10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　　）
A．醛基的電子式 B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：
C．乙烯的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

分析 A．氧原子最外層有6個(gè)電子，氧上的孤對(duì)電子沒(méi)有寫出；
B．比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況；
C．最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；
D．硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連．

解答 解：A．醛基中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，醛基的電子式為，故A錯(cuò)誤； 
B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型主要體現(xiàn)出其原子的相對(duì)體積大小，丙烷正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯的分子式為C2H4，則其最簡(jiǎn)式為CH2，故C正確；
D．硝基苯化學(xué)式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫方法，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型與球棍模型、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的概念及書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅為正極
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表：
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
②參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量
③該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丁烷與丁烯B．乙醇與乙醚
C．丙醛與丙酮D．2，2-二甲基丙烷與新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．三種主族非金屬元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素Z一定是長(zhǎng)周期元素，且既有金屬性又有非金屬性
B．三種元素中X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
C．三種元素中X元素的氣態(tài)氫化物還原性最弱
D．Y元素可形成多種不同的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．相同條件下，下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)的焓變前者大于后者的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 和H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）
B．C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）和C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（　�。�
A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見(jiàn)的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是CD（填字母）
A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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