Question

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L－1稀硫酸，有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選：A 10mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶 F 膠頭滴管 G. 燒杯

(1)需量取濃硫酸的體積為___________mL。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有(填序號(hào)) __________________。

(3)配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_____(填序號(hào))

①容量瓶使用時(shí)未干燥；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并定容；

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

(4)配置過程中，實(shí)驗(yàn)操作步驟為： __________

A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿?zé)�杯壁注入量取的濃硫酸用玻璃棒攪拌，使其混勻�?/span>

B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。

D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

Answer 1

【答案】5.4 BE ②③ CABDE

【解析】

(1)先根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀計(jì)算；

(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器，并分析解答(4)；

(3)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.4mol/L×250mL，解得：V=5.4mL，故答案為：5.4；

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要使用的儀器有托盤天平、500 mL容量瓶，故答案為：BE；

(3)①容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無影響，故錯(cuò)誤；②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線則濃度偏低，故錯(cuò)誤；故答案為：②③；

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋?/span>CABDE，故答案為：CABDE。