Question

【題目】東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為___。

（2）單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體；銅晶體的堆積方式為___；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖（1）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）下列關(guān)于鐵和鎳及其化合物說法正確的是___

a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時屬于分子晶體

b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正八面體

c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則晶格能NiO>FeO，熔點NiO>FeO

d.鐵晶胞結(jié)構(gòu)見圖(2)，每個晶胞含有2個鐵原子

（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖(3)，Y中含有的化學(xué)鍵有___填序號；

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵

Answer 1

【答案】sp3和sp2 15NA或(9.03×1024) 面心立方堆積 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 8Fe+2NH32Fe4N+3H2 acd abcd

【解析】

丁二酮肟分子中C原子，甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為雜化，丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有13個單鍵，和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以1mol丁二酮肟含有鍵數(shù)目為或

故答案為：和；或；

由Cu晶體的晶胞圖可知，銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體，

元素銅與鎳的第二電離能分別為 、 ，，考慮到銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子，后者失去較前者容易，

故答案為：面心立方堆積；銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子；

該晶胞中鐵原子個數(shù)，氮原子個數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是，鐵和氨氣在可發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氮化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：，

故答案為：；

因為常溫下為液態(tài)，易溶于、苯等有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，固態(tài)屬于分子晶體，故a正確；

中陰離子中S原子的孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)，離子空間構(gòu)型為正四面體，故b錯誤；

影響離子晶體熔點的因素是晶格能，晶格能與離子半徑成反比、與電荷數(shù)成正比，相同電荷時，離子半徑越小，熔點越高，鎳離子半徑小于亞鐵離子半徑，所以氧化鎳熔點高于氧化亞鐵熔點，故c正確；

鐵晶胞中鐵占據(jù)8個頂點和中心，根據(jù)均攤法確定其晶胞中的原子數(shù)為：，故d正確；

故答案為：acd；

根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價鍵、碳氮間為極性共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間形成氫鍵，無離子鍵、金屬鍵，故選abcd，

故答案為：abcd。