海水中含有Na+、Cl-,還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子;海藻富含碘.
(1)將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過濾,可除去不溶性雜質(zhì);再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥,可得到精鹽.有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
(選填序號).
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b.蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)將制精鹽的余液濃縮,加入MnO2和濃硫酸,加熱,溶液中NaBr轉(zhuǎn)化為Br2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;進(jìn)行此步轉(zhuǎn)化前要分析余液中Br-的含量,以確定加入MnO2和濃硫酸的量,這是為了避免生成
 
;要將水溶液中的Br2提取出來還要進(jìn)行的操作是:加有機(jī)溶劑萃取后分液、
 

(3)食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子,加入試劑的順序可以是
 
(選填序號).
a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
試分析Br-的存在是否會影響電解產(chǎn)品的質(zhì)量
 
,說明理由
 

(4)海藻通過一系列步驟提碘時,分散在1體積四氯化碳中的I2是分散在1體積水中I2的85倍.若200mL水中溶有40mgI2,加入20mL四氯化碳,萃取分液后留在水中的碘約為
 
mg(保留2位小數(shù)).
分析:(1)根據(jù)蒸發(fā)濾液目的是得到氯化鈉晶體及蒸發(fā)時的正確操作方法進(jìn)行判斷;
(2)二氧化錳具有氧化性,能夠在酸性條件下氧化溴離子,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)能夠生成氯氣解答;根據(jù)分離易溶物常用的方法進(jìn)行解答;
(3)用氯化鋇可以除去硫酸鈉,用氫氧化鈉可以除去氯化鎂,用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇;根據(jù)溴單質(zhì)的狀態(tài)及溴離子的含量進(jìn)行分析;
(4)設(shè)出溶解在四氯化碳中的碘的質(zhì)量,根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算出萃取分液后留在水中的碘的質(zhì)量.
解答:解:(1)將濾液蒸發(fā)的目的是獲得氯化鈉晶體,不是為了獲得飽和溶液;蒸發(fā)時當(dāng)有較多晶體析出時為停止加熱,利用余熱將剩余的溶液蒸干,
故選bd;
(2)將制精鹽的余液濃縮,加入MnO2和濃硫酸,加熱,溶液中NaBr轉(zhuǎn)化為Br2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaBr+MnO2+3H2SO4-
2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O,由于濃鹽酸能夠與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,所以進(jìn)行此步轉(zhuǎn)化前要分析余液中Br-的含量,以確定加入MnO2和濃硫酸的量,避免反應(yīng)生成氯氣;要將水溶液中的Br2提取出來還要進(jìn)行的操作是:加有機(jī)溶劑萃取后分液、然后根據(jù)沸點(diǎn)不同,通過水浴蒸餾分離溴單質(zhì)和有機(jī)溶劑,
故答案為:2NaBr+MnO2+3H2SO4-
2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O;氯氣;水浴蒸餾;
(3)加入氫氧化鈉溶液時,能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,從而除去氯化鎂;加入氯化鋇時,能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,從而除去硫酸鈉;加入碳酸鈉溶液時,能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉,從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇;過濾,向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時,可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去;如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液,可以達(dá)到同樣的目的,所以正確的為ab;由于Br2是液態(tài),不會影響氯氣的質(zhì)量,Br-量少,在固態(tài)產(chǎn)品結(jié)晶分離時也不會析出,
故答案為:ab;不會;Br2是液態(tài),不會影響氯氣的質(zhì)量,Br-量少,在固態(tài)產(chǎn)品結(jié)晶分離時也不會析出;
(4)設(shè)在四氯化碳中溶有x mg I2,則在水中溶有(40-x) mg I2,
x
20
=85×
40-x
200
,
x=
680
19
≈35.79
分液后留在水中的碘為:40mg-35.79mg=4.21 mg,
故答案為:4.21.
點(diǎn)評:本題考查了粗鹽的提純、分液與萃取操作等知識,題目難度較大,涉及的知識點(diǎn)較多,注意掌握粗鹽粗銅的方法、分液與萃取操作方法,試題中(4)為易錯之處,注意理解題中信息含義.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Mg0的實(shí)驗(yàn)方案(  )
模擬海水中的離子濃度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
 0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
Kap(CaCO2)=4.96×10-3Kap(MgCO2)=6.82×10-5Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4注:溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在:實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變.
已知:Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海水中含有多種鹽類,除可獲得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取鹵素的重要來源.
(1)由于溴離子在海水中濃度很低(0.067g/L),要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集.實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時,下面的儀器肯定不需要的是(填編號)
E
E

A.玻璃棒   B.三腳架   C.酒精燈    D.蒸發(fā)皿    E.坩堝
(2)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”,其原理為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴,請完成下列方程式的配平(酸性條件下該反應(yīng)逆向進(jìn)行):
3
3
Na2CO3+
3
3
Br2=
5
5
NaBr+
1
1
NaBrO3+
3CO2
3CO2

(3)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一,且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)),請你通過實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的.
①提出合理假設(shè) (以下可不填滿)
假設(shè)1:采用純堿吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假設(shè)2:
采用空氣吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
采用空氣吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-

假設(shè)3:

②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證假設(shè):請?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管;無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:用量筒取樣品溶液2mL于試管中,再滴加足量的2mol/L鹽酸,充分振蕩,觀察
溶液由無色變黃色
溶液由無色變黃色
,則假設(shè)1可能成立;若
溶液無明顯變化
溶液無明顯變化
,則
假設(shè)2可能成立
假設(shè)2可能成立
步驟2:往步驟1 的試管中加入
1mL苯
1mL苯
,充分振蕩,觀察
若溶液分層,上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色,則假設(shè)2成立;
若溶液只分層,無顏色變化,則假設(shè)1成立
若溶液分層,上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色,則假設(shè)2成立;
若溶液只分層,無顏色變化,則假設(shè)1成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水資源的多樣性:海水中含有豐富的水資源;另外,海水中溶解和懸浮有大量的
 
 
,H、O、Cl、Na、K、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等
 
種元素超過總量的
 
;微量元素計(jì)
 
多種.雖然海水中的元素種類
 
,總儲量
 
,但富集程度卻
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。

1)水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前,_______ _______是主要的去離子方法。

2)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

廢水I若采用CO2處理,離子方程式是_______。

廢水常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?/span>________。

廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):Hg2_______=CH3HgH。我國規(guī)定,Hg2的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填)。

廢水常用Cl2氧化CNCO2N2。,若參加反應(yīng)的Cl2CN的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為____________

3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進(jìn)行________處理。把進(jìn)行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。

4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含有Na、Cl、Ca2Mg2、SO42等離子,電極為惰性電極。請回答:

陽離子交換膜是指____(填“A”“B”)。寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____。

 

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