下列說法正確的是（　�。�
A、食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì)
B、因?yàn)镹aCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C、電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D、37Cl 是氯元素的一種同位素，23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A、食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀；
B、電解質(zhì)是化合物，NaCl溶液是混合物；
C、利用電解反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量來計算電解產(chǎn)物的量即可解答；
D、23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是28和32．
解答： 解：A、食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀，故A錯誤；
B、電解質(zhì)是化合物，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C、得到23g金屬鈉，則需要電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故C錯誤；
D、23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是28和32，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查微觀粒子的物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成、電解等知識點(diǎn)來解答，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量的計算、利用原子守恒來判斷電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略） 
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />裝置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）裝置乙中的加熱方法稱為
 
加熱，該加熱方法具有
 
、
 
等優(yōu)點(diǎn)．
（3）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)組號溫度      Na2S2O3     H2SO4加入H2O
的體積		出現(xiàn)沉淀
所需時間
體積  濃度體積   濃度
Ⅰ 0℃5mL0.1mol/L10mL 0.1mol/L   5mL  8s
Ⅱ0℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  12s
Ⅲ30℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  4s
Ⅳ30℃5mL0.2mol/L5mL 0.2mol/L  10mL  2s
結(jié)論1：
 
；
結(jié)論2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠包Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性氣味．
A、②④⑤B、②③C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色．這三種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請回答：
（1）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在裝置Ⅰ中加入X，裝置Ⅱ中加入一種淡黃色固體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．Ⅲ的作用是
 
．檢驗(yàn)裝置Ⅴ中物質(zhì)的方法是
 
．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是
 
（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1中轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B、F為固體氧化物，F(xiàn)為紅棕色；C、E為氣體單質(zhì)．

（1）根據(jù)圖1中信息，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①K中通入過量CO2：
 

②N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)：
 

（2）B與濃酸X反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：
 

（3）M溶液調(diào)節(jié)pH可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中陽離子沉淀完全，（離子濃度降至1.0×10-5 mol?L-1，視為沉淀完全），則溶液的c（OH-）=
 

（4）已知2D （s）+
3
2
O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
3
2
O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1試寫出D與F粉末發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至過量，請在圖2中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨G溶液體積的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法錯誤的是：（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈
B、②是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C、③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在 A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
B、在 A、C兩點(diǎn)對應(yīng)的容器中自反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所需的時間tA，＜tC
C、設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D、在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．如圖1為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號）
①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
（2）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、46g有機(jī)物C2H6O中含有的H-O鍵的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案