5．某溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)k=C（CO2）．C（H2）/C（CO）．C（H2O）．恒容時，升高溫度，CO濃度增大．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
B．恒溫時，增大壓強，CO濃度不變
C．該反應的化學方程式為：CO2+H2?CO+H2O
D．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>

分析 平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K是指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，所以該反應化學方程式應為CO+H2O?
CO2+H2，
A、溫度升高，正逆反應都增大；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化．C、根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫反應方程式；
D、恒容時，溫度升高，CO濃度增大，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；

解答 解：平衡常數(shù)k=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，所以該反應化學方程式應為CO+H2O?CO2+H2．
A、溫度升高，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B、恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若增大水濃度，H2濃度一定減小，若增大CO2或氫氣的濃度，CO濃度一定增大，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)k=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，所以該反應化學方程式應為CO+H2O?CO2+H2，故C錯誤；
D、恒容時，溫度升高，CO濃度增大，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即該反應的焓變?yōu)樨撝担蔇正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡、平衡常數(shù)等，主要考查的內(nèi)容為求算化學平衡常數(shù)和影響因素．注意①在化學平衡常數(shù)的公式中，反應物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中．②化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學工業(yè)的奠基人之一，該反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．
可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）B中應選用的藥品是⑦（填序號）
（3）在實驗過程中，應先向C中通入的氣體的化學式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出．
（4）D中脫脂棉應浸潤的試劑是b（填寫字母編號）
a．濃硫酸    b．稀硫酸  c．氫氧化鈉溶液  d．濃硝酸
（5）該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，稱量質(zhì)量為wg，然后進行如下圖所示實驗：

①操作Ⅲ中的方法是過濾，洗滌，干燥
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱（△H）為-393.5kJ•mol-1．
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式：C（s、石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44  kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2  kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1  kJ•mol-1．
則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．

對上述流程的分析，下列說法正確的是AD．
A、該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置X為原電池裝置
C、合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D、流程設計體現(xiàn)了綠色化學的環(huán)保思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．（醋酸化學式為CH3COOH）該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-4e-+H2O═4H++CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是HnXOm，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（　　）
A．HnXB．H（2m-n）XC．H（8+n-2m） XD．H（8+2m-n） X

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強電解質(zhì)的共價化合物M的化學式是HNO3，以金屬銅和H的單質(zhì)作電極，M的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，正極反應式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，電池總反應的離子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．原混合溶液中c（K+）為2 mol/L
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵代烴都可發(fā)生取代反應
B．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，只需要經(jīng)過取代反應、水解反應
C．實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是先加入苯，再滴加濃硫酸，最后滴加濃硝酸
D．2-甲基-2-丁烯可以形成順反異構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　　）
A．NH4ClB．SO2C．Cl2D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于某一已經(jīng)建立平衡的可逆反應，當條件改變或采取某項措施時使平衡向正反應方向移動，以下敘述中正確的是（　　）
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增大  
②生成物的產(chǎn)量一定增加  
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大  
④反應物的濃度一定降低  
⑤正反應速率一定大于逆反應速率  
⑥一定使用催化劑．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤

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