13．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HnXOm，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HnXB．H（2m-n）XC．H（8+n-2m） XD．H（8+2m-n） X

分析 元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià)，進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià)，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式．

解答 解：元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnXOm，所以X的最高正價(jià)是+（2m-n）價(jià)，所以最低負(fù)價(jià)為-（8+n-2m）價(jià)，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H（8+n-2m） X．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系，二者絕對(duì)值之和為8．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用如圖裝置來確認(rèn)：
（1）A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）B 裝置中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
（3）裝置 C 的作用是除去SO2，E 中盛放的試劑是無水CuSO4固體；
（4）請(qǐng)用1、2…等標(biāo)號(hào)，寫出裝置的連接順序：1-7-8-6-5-4-3-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
B．HBr的電子式為H+（）-
C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見共價(jià)型化合物中，還原性最強(qiáng)的是PH3（用化學(xué)式表示）．
③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)镃l-＞N3-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：．
⑤2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是同素異形體．
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒．用如下圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負(fù)極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號(hào)，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
反應(yīng)時(shí)a極附近SO42-濃度逐漸減小．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)硫酸濃度降低一半時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=C（CO2）．C（H2）/C（CO）．C（H2O）．恒容時(shí)，升高溫度，CO濃度增大．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
B．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO濃度不變
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2?CO+H2O
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）
A．H2B．Na2O2　C．H2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NO3-降解成N2的電解裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　
A．電源的正極為b
B．電解時(shí)H+從膜右側(cè)遷移到膜左側(cè)
C．Ag-Pt電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，生成N25.6 g

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