Question

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反
應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O．據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
• B、充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• C、充電時(shí)，若要使1mol PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，則需要通過4mol電子
• D、放電時(shí)，H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，電池充電時(shí)，陽極上的反應(yīng)是放電時(shí)的正極反應(yīng)的逆過程，陰極上的反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來解答．

解答： 解：A、放電時(shí)，負(fù)極失去電子，則放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，負(fù)極與陰極相連，則陰極的電極反應(yīng)為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正確；
C、充電時(shí)，若要使1mol PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，則需要通過1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，電解質(zhì)中的陽離子H⁺向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．