設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA個(gè)K+
D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、鈉投入到鹽酸溶液中先與HCl反應(yīng)，再與水反應(yīng)；
C、溶液體積不明確；
D、熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子只有鈉離子；
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、鈉投入到鹽酸溶液中先與HCl反應(yīng)，再與水反應(yīng)，故最終23g鈉即1mol鈉完全反應(yīng)變?yōu)镹a+，故轉(zhuǎn)移1mol電子，故個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算K+的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、鐵制品上電鍍鋅時(shí)，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換
B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕
C、甲烷燃料（KOH）電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、粗銅精煉過(guò)程中，電路中每通過(guò)2mol電子，陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱．又知H3PO2具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B、在溶液中Ag+氧化H3PO2為H3PO4時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
C、次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-
D、NaH2PO2屬于酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D、氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中不正確的有（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
B、乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
C、22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
D、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量H3，有關(guān)H3的說(shuō)法正確的是（　　）
A、H3和H2互為氫元素的兩種核素
B、H3是氫元素的一種同位素
C、相同體積的H3和H2氣體所含分子數(shù)比為1：1
D、H3的摩爾質(zhì)量是3 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等雜質(zhì)，一定條件下，用工業(yè)碳酸鈉制取試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程如下：

提示：碳酸鈉飽和溶液在不同溫度（t）下析出的結(jié)晶水合物如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，
c（Mg2+）：cFe3+）=
 
．
（已知：一定溫度下，Ksp[Mg（OH）2]=5.28×10-12；Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39）
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解與過(guò)濾均用到玻璃棒，其用途分別為
 
，
 
．
（3）“趁熱過(guò)濾”時(shí)，溫度應(yīng)控制在
 
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O（s）脫水生成水蒸氣和Na2CO3（s）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物F （） 是一種存在于某些植物的果、花等中的天然香料．又知：
（i）乙酸酐的結(jié)構(gòu)為 ；
（ii）同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（iii）工業(yè)上常用有機(jī)物G制取有機(jī)物F：

某化學(xué)小組以有機(jī)物A（A是苯的同系物，分子式為C7H8；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）為原料制取F的合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）如下：

（1）有機(jī)物G中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填官能團(tuán)名稱）． G的分子式為
 
．
（2）A的化學(xué)名稱為
 
．由C生成D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；Ⅲ．核磁共振氫譜圖上有4個(gè)吸收峰；IV．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫出以乙醇（CH2CH2OH）為原料制備（是一種常用有機(jī)溶劑）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是
 
．
（2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是
 
．
（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采取高壓條件下制取
SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以
 
，從而提高生產(chǎn)效率．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：
 
．
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是
 
．
A．海水提溴：海水濃縮
氯氣
 
熱空氣或
水蒸氣
溴蒸汽
堿液
吸收
 
酸化
 
蒸餾
液溴
B．海水提鎂：海灘貝克
煅燒
 
水
石灰水
海水
 
過(guò)濾
 
灼燒
MgO
熔化
電解
鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣
放電
NO2
水
吸收
硝酸→尾氣處理
D．工業(yè)合成氨：天然氣
一定
條件下
氫氣
合成塔
過(guò)量氮?dú)?/td>
NH3、H2、N2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案