【題目】CO2是重要的化工原理,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。完成下列計(jì)算:
將2.50molCO2氣體通過2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向該溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生二氧化碳的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(2)吸收二氧化碳后,溶液中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:_______。
【答案】560 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=3:1
【解析】
CO2氣體通過NaOH溶液中,可能發(fā)生的反應(yīng)為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。滴加鹽酸后,Na2CO3中發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,若溶液中只含有Na2CO3,則從開始生成氣體到反應(yīng)完全,兩個(gè)過程消耗的鹽酸體積相同,若Na2CO3中混有NaHCO3,則后一階段消耗的鹽酸體積比前一階段多。現(xiàn)20mL>15mL,所以溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物。
(1)2.50molCO2氣體通過2.00LNaOH溶液中,生成Na2CO3和NaHCO3共2.50mol,從中取出20.0mL,則Na2CO3和NaHCO3共為=0.0250mol,n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 0.0250mol,V(CO2)= 0.0250mol×22400mol/L=560mL。答案為:560;
(2)從反應(yīng)中可以看出,Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3時(shí),消耗鹽酸15mL,則生成的NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)時(shí),又消耗鹽酸15mL,則原混合物中的NaHCO3消耗鹽酸5mL,從而得出n(Na2CO3):n(NaHCO3)=c(HCl)×15mL:c(HCl)×5mL= 3:1。答案為:n(Na2CO3):n(NaHCO3)=3:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某興趣小組對含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)的流程圖,請回答下列問題。
(1)操作②中用到的玻璃儀器是__。
(2)寫出操作③中玻璃棒的作用__。
(3)若實(shí)驗(yàn)所得NaCl的產(chǎn)率偏低,則可能的原因__(填選項(xiàng))。
A.過濾時(shí)濾紙有破損
B.蒸發(fā)時(shí)沒有用玻璃棒攪拌
C.溶解含泥沙的粗鹽時(shí),加入水量不足
D.所得氯化鈉晶體沒有烘干,帶有水分
E.過濾后的濾紙是濕的,紙上的水溶解了一些氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖,則有關(guān)該圖的說法正確的是( )
A.y代表兩原子之間的核間距
B.x代表體系具有的能量
C.a代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化
D.A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:
試回答:(1)操作Ⅰ為_____________(填寫操作名稱)。
(2) 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(4)操作Ⅲ的順序依次為:_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。
(5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需___________。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________。
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_____________________________;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:
(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。
①步驟(1)中A儀器最好用__________(儀器名稱)。
②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。
③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為( )
A.斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D.N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2
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