Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl-
• B、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• C、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
• D、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H ⁺=Al³⁺+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊總電荷不相等；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等．

解答： 解：A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正確；
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑，該離子方程式不滿足電子守恒和質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯誤；
D．鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．