下列微粒屬于同位素的是（　�。�
A、H2和D2
B、40K和40Ca
C、12C 和14C
D、O2和O3
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：
分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，根據(jù)概念進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．H2和D2都是分子，不是原子，故A錯(cuò)誤； 
B．40K的質(zhì)子數(shù)為19，40Ca的質(zhì)子數(shù)為20，為2種不同的元素，故B錯(cuò)誤；
C．12C 和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；
D．O2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的汽化的主要化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）
△H＜0．一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓 B．加入催化劑 C．減少CO2的濃度 D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），某溫度下得平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol/L）0.440.60.6
①通過(guò)計(jì)算比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，試計(jì)算此時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時(shí)間內(nèi)CH3OH的化學(xué)反應(yīng)速率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同種元素形成的不同原子（或離子）一定具有相同的（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)B、質(zhì)子數(shù)
C、中子數(shù)D、核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1mol乙基中含有的電子數(shù)為17NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C、1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
D、7.8gNa2O2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H +=Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出）．
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （從下列選出）．
 

A．用溫度計(jì)小心攪拌                      
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                         
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3 mol?L-1
B、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水．產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的關(guān)系如圖所示：
①A點(diǎn)化學(xué)式
 
．理由
 
．
②寫(xiě)出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
③原混合物中MgCl2物質(zhì)的量是
 
，AlCl3物質(zhì)的量是
 
NaOH物質(zhì)的量是
 
．
④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組金屬混合物質(zhì)量相同，它們分別跟足量鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積也相同，則其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（　　）
A、Zn和Al
B、Zn和Al
C、Zn和Mg
D、Zn和Na

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