11．下列試劑在空氣中變質不是因為空氣中的氧氣的作用而變質的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．亞硫酸鈉C．氯化亞鐵D．苯酚

分析 空氣中的成分為氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣、稀有氣體等，不是因為空氣中的氧氣而變質，則選項中物質不具有還原性，不能被氧化，是物質和二氧化碳反應變質，以此來解答．

解答 解：A．NaOH易潮解，與空氣的二氧化碳反應而變質，故A選；
B．亞硫酸鈉能被氧化生成硫酸鈉，因為空氣中的氧氣而變質，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故B不選；
C．氯化亞鐵具有還原性，和空氣中氧氣反應而變質，故C不選；
D．苯酚易和空氣中氧氣反應變?yōu)榉奂t色，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧氣參加的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．長期大量使用（NH4）2SO4化肥會使土壤酸化，而使用尿素[CO（NH2）2]則不會改變土壤酸堿性
B．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果
C．普通玻璃屬于無機非金屬材料，有機玻璃屬于新型無機非金屬材料
D．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與能源、環(huán)境、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A．CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇

B．可利用工業(yè)生產產生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經濟

D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為
請回答下列問題：
（1）G物質中的含氧官能團的名稱是醚鍵、羧基．
（2）反應A→B的化學方程式為．
（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是加成（或還原）反應、消去反應．
（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：、
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下．

已知：
I．→R-NHCOCH2+CH2COOH（R為烴基）
II．（尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應，并縮聚成高分子．
（1）→B 的反應類型是取代反應．
（2）條件a選擇的化學試劑是濃硝酸、濃硫酸．
（3）E中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，PPTA 樹脂的結構簡式是．
（4）W中只有一種含氧官能團．下列說法正確的是c．
a．Y分子中只有一種官能團
b．M與HCHO 互為同系物
c．W的沸點高于C2H6
（5）Y→W 時，條件ⅰ、ⅱ轉化的官能團分別是醛基、氯原子．
（6）合成脲醛樹脂的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br． （用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm 3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物樣品的質量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入稀鹽酸，以防止FeCl3和 FeCl2水解而使溶液渾濁；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法取最后的洗滌液少量，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈；
（5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl2的質量分數(shù)：53.97%；
（6）實驗室采用如圖裝置制取少量無水FeCl3固體．（已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去．）

該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進行合理的改進：在 B、C 之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止 FeCl3吸水而潮解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）轉化為Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），必須使（　�。�
A．c（C2O42-）＜0.64c（CO32-）B．c（CO32-）＞1.56c（C2O42-）
C．c（C2O42-）＜1.56c（CO32-）D．c（C2O42-）＞0.64c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究．
（1）三氮化銨水解可生成氨氣和物質X，X的結構式為．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1mol N≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．
N（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始時反應逆向（填“正向”或“不”）移動．
②達到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為丙＞甲=乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．
①150℃時發(fā)生的反應可用曲線m（填“m”、“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B點時c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=44.4．

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