【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是（ ）

A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵

B.烷烴在光照條件下一般都能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

C.如圖所示，將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中，

一段時間后，將看到水槽底部有油狀液滴生成，試管內(nèi)充滿水

D.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中，HCl在水槽中的濃度最大

【答案】C

【解析】

A. 烷烴分子中碳原子之間以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合而達到飽和，無論是碳碳鍵還是碳氫鍵均為單鍵，故A正確；

B. 烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)是逐步取代，但往往同時發(fā)生，雖然生成的四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷為液體，HCl極易溶于水，但仍有氣體的一氯甲烷存在，因此試管內(nèi)不會充滿水，故C錯誤；

D. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)是逐步取代，每一步都有HCl生成，則甲烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

A.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b點時，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a＞c＞b

D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定達到終點的判斷是__。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲. 乙. 丙.

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____。

A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標準溶液潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定前讀數(shù)時正確，滴定后俯視刻度線

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（ ）

A.硒單質(zhì)在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強

C.硒是金屬元素

D.硒酸（）的酸性比硫酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

（1）向飽和氯化鈉溶液中先通入___，效果更好。反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為____。

（2）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產(chǎn)生一種廢渣___。侯氏制堿法在此工藝上改進，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了___，此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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