【題目】鋁、鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)Fe2+電子排布式為___,Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。
(2)已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1,請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。
(3)Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物,1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol,其陰離子中心原子的雜化方式是___,NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。
(4)已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示:
離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因:___。
(5)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___,其中Fe的配位數(shù)為___。
(6)Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物,其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xcm,高為ycm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
【答案】[Ar]3d6 球型 Mg 的電子排布式為[Ne]3s2 ,Al 的電子排布式為[Ne]3s2 3p1 ,鎂的 3s 處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子,鋁的最外層為3p1 ,易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 24 sp3 氨分子之間形成分子間氫鍵 3d 軌道上沒有未成對(duì)電子(或 3d 軌道全空或全滿狀態(tài)) 4
【解析】
(1)鐵為26號(hào)元素,基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d6 4s2,所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6;Zn為30號(hào)元素,基態(tài)原子能級(jí)最高的電子為4s上的2個(gè)電子,所有電子云輪廓圖形狀為球形,故答案為:[Ar]3d6 球形;
(2)Mg的電子排布式為[Ne]3s2,Al的電子排布式為[Ne]3s2 3p1,鎂的3s處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定,不易失去一個(gè)電子,鋁的最外層為 3p1,易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以 Al 原子的第一電離能比Mg大,故答案為:Mg 的電子排布式為[Ne]3s2 ,Al 的電子排布式為[Ne]3s2 3p1,鎂的3s處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子,鋁的最外層為3p1 ,易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(3)[Zn(NH3)6] 2+中每個(gè)N原子形成3個(gè)氮?dú)?/span>σ鍵,與Zn2+形成1個(gè)配位鍵,配位鍵也屬于σ鍵,所以1mol該離子中σ鍵為24 mol;陰離子為,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,其中心原子S的價(jià)電子對(duì)為對(duì),所以中心S為sp 3雜化。NH3分子中 N原子的電負(fù)性強(qiáng),原子半徑小,使得N—H鍵的極性增強(qiáng)而表現(xiàn)一定的電性,分子之間能夠形成氫鍵,而PH3分子中P半徑大,電負(fù)性小,則不能形成分子間氫鍵,只存在范德華力,氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力,所以沸點(diǎn)NH3大于PH3,故答案為:24 sp 3 氨分子之間形成分子間氫鍵;
(4)Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0 、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3 、Fe2+電子排布式為 [Ar]3d6 、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10,對(duì)比四種離子的外圍電子排布式可知,其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關(guān),故答案為:3d 軌道上沒有未成對(duì)電子(或 3d 軌道全空或全滿狀態(tài));
(5)Fe能夠提供空軌道,而Cl能夠提供孤電子對(duì),故 FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為 ,其中 Fe的配位數(shù)為4,故答案為: 4 ;
(6)由圖示,堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便,選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算:六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的,面心是兩個(gè)六棱柱共用,所以該六棱柱中的鐵原子為 個(gè),N原子位于六棱柱內(nèi)部,所以該六棱柱中的氮原子為2個(gè),該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為,該六棱柱的底面為正六邊形,邊長(zhǎng)為x cm,底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為x cm 的正三角形面積之和,根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式,該底面的面積為 cm2 ,高為 y cm,所以體積為cm3。所以密度為: ,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是( )
選項(xiàng) | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | vA=2 mol·L-1·min-1 | vB=2 mol·L-1·min-1 |
B | vA=2 mol·L-1·min-1 | vC=2 mol·L-1·min-1 |
C | vA=1 mol·L-1·min-1 | vB=2 mol·L-1·min-1 |
D | vA=1 mol·L-1·min-1 | vC=1.5 mol·L-1·min-1 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣
B.在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生
C.過程Ⅲ中的反應(yīng)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1
D.理論上每生成1 mol NaHCO3,可得到1 mol C2H4C12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素,Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0,Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<Z
C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中,不正確的是( )
A.在烷烴分子中,所有的化學(xué)鍵都為單鍵
B.烷烴在光照條件下一般都能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
C.如圖所示,將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中,
一段時(shí)間后,將看到水槽底部有油狀液滴生成,試管內(nèi)充滿水
D.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中,HCl在水槽中的濃度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類生活離不開化學(xué),以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息。
(1)根據(jù)“硫酸亞鐵片”標(biāo)簽如圖1回答:
①硫酸亞鐵片中,糖衣的作用是_______;
②檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是_______;
③硫酸鹽的鑒別反應(yīng)的離子方程式是______;
④鑒別中,“加稀鹽酸1滴”的作用是_______(選填序號(hào));
A.防止亞鐵離子被氧化 B.抑制亞鐵離子水解
(2)根據(jù)氫氧化鋁片標(biāo)簽如圖2回答:
①能緩解胃酸過多的有效成分是______;
②寫出氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的離子方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.某鹽是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干種離子,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.試樣中一定沒有Al3+
C.若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g,則可判斷溶液中還有Cl-
D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)-1
B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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