Question

下表為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：

 

高（填化學式），主要原因是

 

．
（2）選出X的基態(tài)原子的原子軌道表示式

 

，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合

 

．（填序號）．
A．    
B．
C．泡利原理  D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，

 

（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（4）由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），反應如圖中所示，則下列判斷錯誤的是

 

（填編號）．

A．G是活潑的非金屬單質                 
B．L是極性分子
C．E的中心原子雜化軌道類型為sp²雜化    
D．M分子中有1個σ鍵，2個π鍵
E．M的化學性質比同主族相鄰元素單質的化學性質活潑．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，氫化物的沸點越高；
（2）根據(jù)基態(tài)原子電子排布之洪特規(guī)則；
（3）元素原子失去核外第一個電子需要的能量為第一電離能；
（4）E是三角錐形分子，M是雙原子分子且原子間形成三對共用電子，E和M必定是NH₃和N₂，G和L都是雙原子分子且G是單質，則G是F₂（不可能是O₂，因為NH₃與O₂反應生成NO和H₂O，不符合上述生成物的結構要求），L是HF．

解答： 解：（1）分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，氫化物的沸點越高，故氫化物的沸點大小順序為CH₄＜SiH₄；
故答案為：SiH₄；SiH₄分子間作用力越大；
（2）洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；
故答案為：B；洪特規(guī)則；
（3）子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩(wěn)定結構的傾向有關．結構越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給5種元素中，處于零族的R元素已達8e^-的穩(wěn)定結構，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；
故答案為：Ar；
（4）E是三角錐形分子，M是雙原子分子且原子間形成三對共用電子，E和M必定是NH₃和N₂，G和L都是雙原子分子且G是單質，則G是F₂（不可能是O₂，因為NH₃與O₂反應生成NO和H₂O，不符合上述生成物的結構要求），L是HF．圖示反應為：2NH₃+3F₂=6HF+N₂．
A、F是非金屬性最強的元素，F(xiàn)₂是活潑的非金屬單質，故A正確；
B、HF是直線型的極性分子，由兩種不同的原子構成，正負電荷中心不重合，是極性分子，故B正確．
C、氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，所以氮原子雜化方式是sp³，故C錯誤；
D、N₂中含有N≡N三鍵，三鍵中有1個σ鍵，2個π鍵，故D正確；
E、N₂中含有N≡N三鍵，鍵能較大，分子較穩(wěn)定，故E錯誤．
故答案為：CE．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容，注意電離能的大小與核外電子排布的關系．