向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是（　�。�
A、正反應速率
B、逆反應速率
C、HCOOH（g）的濃度
D、H2的體積分數(shù)
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)圖象可知，可逆反應CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）隨著溫度升高，二氧化碳含量增大，說明該反應為吸熱反應；溫度越高，反應速率越大，則a點的正逆反應速率都小于b點；HCOOH（g）為生成物，二氧化碳、氫氣為反應物，則二氧化碳百分含量越大，則氫氣含量越大、甲酸含量越小，則a點甲酸的濃度大于b點、a點氫氣的濃度大于b點，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．溫度升高，反應速率增大，a點溫度小于b，則a點的正反應速率一定小于b，故A錯誤；
B．b點溫度大于a點，則正逆反應速率a點小于b點，故B錯誤；
C．甲酸為生成物，二氧化碳為反應物，則二氧化碳百分含量越大，甲酸濃度越小，b點二氧化碳百分含量大于a點，則a點甲酸的濃度大于b點，故C正確；
D．氫氣、二氧化碳都是反應物，二氧化碳百分含量越大，則反應物濃度越大，所以a點氫氣的體積分數(shù)小于b點，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了百分含量隨溫度變化的曲線、可逆反應的影響因素，題目難度不大，注意掌握外界條件對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、理解圖象信息的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列的離子方程式正確的是（　�。�
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：
 
高（填化學式），主要原因是
 
．
（2）選出X的基態(tài)原子的原子軌道表示式
 
，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合
 
．（填序號）．
A．    
B．
C．泡利原理  D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，
 
（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（4）由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），反應如圖中所示，則下列判斷錯誤的是
 
（填編號）．

A．G是活潑的非金屬單質(zhì)                 
B．L是極性分子
C．E的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化    
D．M分子中有1個σ鍵，2個π鍵
E．M的化學性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D、等質(zhì)量的一氧化碳氣體和氮氣的體積一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL 0.50mL?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g?cm-3，則中和反應生成1mol水時放熱（　�。�
A、55.2 kJ
B、391 kJ
C、336 kJ
D、1.39 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
①C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；
②C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol；
③
1
2
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
④H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
A、①③B、②③C、②④D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
ABCD
硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗．

（1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀．取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
 
．
（2）為了克服圖甲的缺陷，改用圖乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下：
①在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；
②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；
③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；
④再放上引火劑；引火反應，冷卻；⑤取出反應后的鐵塊（如圖丙）
請寫出鋁熱反應的化學方程式：
 
取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．實驗中干燥細沙的主要作用是
 
．
（3）測定圖乙反應所得的鐵塊純度，流程如圖所示．幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考表格
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
．

①試劑A應選擇
 
，試劑B應選擇
 
．
A．稀鹽酸    B．氧化鐵    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固體
②操作Ⅰ的名稱為
 
．操作Ⅱ的名稱為
 
．固體M完全轉(zhuǎn)化為固體N的標志是
 
．
③已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38，求反應Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
 mol/L
④若最終紅色粉末質(zhì)量為14.14g，則該鐵塊的純度是
 
．如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質(zhì)量，計算鐵塊的純度，則計算結(jié)果會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響“）．原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在該溫度下取2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量（　�。�
A、等于92.4 kJ
B、等于184.8 kJ
C、小于184.8 kJ
D、大于184.8 kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案