【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因?yàn)?（ ）

A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）

C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14

【答案】B

【解析】略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是( )

A.H2OB.NH3C.N2D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從人類生存環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的角度考慮，最理想的一種燃料是

A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)合成：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

已知：

①該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。

②制備反應(yīng)裝置：

③有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

211

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

請(qǐng)回答下列問題：

（1）合成硝基苯的反應(yīng)類型為_____________。

（2）制備時(shí)需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應(yīng)該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。

（3）反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點(diǎn)即可），常用的方法是__________________________。

（4）反應(yīng)完畢所得的硝基苯中混有無機(jī)物雜質(zhì)，需將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

（5）進(jìn)行分液的硝基苯中含有少許水分及有機(jī)物雜質(zhì)，加入無水a(chǎn)Cl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進(jìn)行蒸餾純化，蒸餾純化的實(shí)驗(yàn)方案為__________________________。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

（6）若反應(yīng)開始時(shí)向儀器A中加入19.5 mL苯，反應(yīng)完畢提純后得到20 g硝基苯，則實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率為_____________（精確到0.1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時(shí)可放出SO2氣體。其制備工藝流程如下：

（1）Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。

（2）“反應(yīng)I ”中應(yīng)先通入的氣體是_____，反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。

（3）“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng)，則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。

①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);

②若檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_________(填編號(hào))。

A．稀硫酸 B．澄淸石灰水 C．品紅溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。

①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時(shí)，消耗二者的質(zhì)量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。

②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為____________________________________。

②若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_______________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯硅烷（SiHCl3）在空氣中極易燃燒，易與水反應(yīng)生成兩種酸，主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等，熔點(diǎn)為134 ℃、沸點(diǎn)為31.8 ℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應(yīng)得到三氯硅烷，某同學(xué)利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷（加熱裝置均省略）。

（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質(zhì)與制備原理無關(guān)的是______（填字母），B裝置的作用是___________________，冰鹽水的作用是________________________。

A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，首先要通入一段時(shí)間的HCl氣體后才能對(duì)C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應(yīng)，②_____________________。該套實(shí)驗(yàn)裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤：①E中會(huì)產(chǎn)生倒吸，②____________________。E裝置的用途是_______________________。

（3）加熱條件下，C中發(fā)生的是置換反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)為57.6 ℃），提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時(shí)溫度應(yīng)控制在_____________。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)生的氣體是H2：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)

C. 判斷化學(xué)鍵的類型

D. 判斷化合物的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（　�。�

A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

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