12．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4     �、薹悬c(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

分析 ①同一元素的離子半徑中，陰離子半徑大于原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于原子半徑，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
⑥氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：①同一元素的離子半徑中，陰離子半徑大于原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于原子半徑，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以半徑，故S2-＞Cl-＞S＞F，故錯(cuò)誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-，故錯(cuò)誤；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以單質(zhì)的氧化性Cl2＞S，故正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以酸性：H2SO4＜HClO4，故錯(cuò)誤；
⑥氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，所以熔沸點(diǎn)HF＞HI＞HBr＞HCl，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，注意鹵族氫化物中HF熔沸點(diǎn)最高，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）  H=-2220.0kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為1：2．
（4）反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是氣態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個(gè)NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕2，NF3，NO
③NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成：（其中一種物質(zhì)為復(fù)鹽）
陽(yáng)離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）向D的溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C14H19O3Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是d（填寫字母代號(hào)）．
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．加聚反應(yīng)  e．氧化反應(yīng)  f．還原反應(yīng)
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為60g/mol．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．②由F生成的G化學(xué)方程式．
（6）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②F具有相同的官能團(tuán)；③不與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB．（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．NH3和N2B．H2O2和NH4ClC．CO2和PCl3D．H2S和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目一定相等
B．陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)
C．除陰、陽(yáng)離子外溶液中不會(huì)再有其它粒子
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用圖2所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）反應(yīng)原理（圖1）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：溫度過(guò)高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)．
（4）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對(duì)硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無(wú)極混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號(hào)）
a．冷凝管   b．酒精燈  c．溫度計(jì)   d．分液漏斗   e．蒸發(fā)皿
（6）本實(shí)驗(yàn)中鄰、對(duì)硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．

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