17．下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB．（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O

分析 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)可以用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)可以用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示，故A不選；
B．（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)可以用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示，故B不選；
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)可以用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示，故C不選；
D．BaCO3不溶于水，則不能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的綜合考查與運(yùn)用的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及鹽的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，習(xí)同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：
①去7.4g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.4molCO2和9.0g水
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③該化合物的核磁共振氫譜如圖二，兩個(gè)峰的面積之比是1：9
試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是74
（2）綜合上述信息寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)有機(jī)物A命名2-甲基-2-丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用化學(xué)符號(hào)填空
氮元素N
兩個(gè)氫離子2H+
氧分子O2
五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫(xiě)出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑，將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽(yáng)光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫(xiě)出在陽(yáng)光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒(méi)有氣體生成．此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫(xiě)出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4     　⑥沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．H2O2（l）在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B．a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C．a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（E1-E2）KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2氣體通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該分子中不含極性共價(jià)鍵B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，在空氣中強(qiáng)烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國(guó)防工業(yè)用作軍用毒氣．它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取少量S2Cl2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有b、c
a、MnO2固體和濃HCl共熱                 
b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)
c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng)                
d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱
（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下．
（4）B中飽和食鹽水的作用除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸．
（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，在圖1中補(bǔ)全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品．畫(huà)圖時(shí)，儀器可以簡(jiǎn)化，儀器可以分別表示為如圖2所示．

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