Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：

Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：

________________________________________________________________________。

請你解釋其中的原因______________________________________________________。

Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。

(1)其反應原理為：(用化學方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)實驗室配制好4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。

(3)配制480 mL 4.0 mol·L^－1 NaOH溶液的實驗步驟：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。

b．稱量氫氧化鈉固體。

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。

d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質量是______g。

②上述步驟的正確操作順序是

_______________________________________________________________________。

③上述實驗需要的玻璃儀器有

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.現象:紫色石蕊溶液先變成紅色，而后又變?yōu)闊o色（紅色退去）

     原因:Cl₂ + H₂O = HCl + HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色;HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液。

Ⅱ.(1) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

     (2) 0.05     (3)  ①80.0（寫“80”不得分） ②a b d c f e

③燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶(漏寫扣1分，“500mL”不寫扣1分)

【解析】

        Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到紫色石蕊溶液先變成紅色，而后又變?yōu)闊o色。原因:Cl₂ + H₂O = HCl + HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色;HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液。

Ⅱ.(1) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

（2）標準狀況下2.24 L氯氣需要0.2mol NaOH，

則V（NaOH）=0.2mol÷4.0 mol·L^－1=0.05L

(3)①m(NaOH)=0.5L×4.0 mol·L^－1×40g·mol^-1=80.0g